Μαθησιακά Αποτελέσματα
|
Με την επιτυχή ολοκλήρωση του μαθήματος ο φοιτητής / τρια θα είναι σε θέση να: • Υπολογίζει τις μεταβολές στις θερμοδυναμικές ιδιότητες που σχετίζονται με τις μεταπτώσεις φάσεων και τις χημικές αντιδράσεις. • Υπολογίζει τις μεταβολές στις θερμοδυναμικές ιδιότητες ως αποτέλεσμα των μεταβολών του περιβάλλοντος (π.χ. θερμοκρασία, πίεση). • Εξάγει μαθηματικά τις θερμοδυναμικές εξισώσεις. • Εξάγει μαθηματικά τις εξισώσεις της κινητικής των χημικών αντιδράσεων για αντιδράσεις με διαφορετική πολυπλοκότητα. • Υπολογίζει τις μεταβολές στην ταχύτητα των χημικών αντιδράσεων ως αποτέλεσμα των μεταβολών του περιβάλλοντος. • Γνωρίζει στοιχεία της φασματοσκοπίας, κβαντομηχανικής και στατιστικής θερμοδυναμικής |
|
|
|
Γενικές Ικανότητες
- Αυτόνομη εργασία
- Ομαδική εργασία
- Προαγωγή της κριτικής, δημιουργικής και επαγωγικής σκέψης
ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑΤΟΣ
Περιγραφή: Εισαγωγή στις φυσικές αρχές που εξηγούν και προβλέπουν τη συμπεριφορά των ατόμων και των μορίων. Περιλαμβάνεται εισαγωγική θερμοδυναμική, χημική ισορροπία, χημική κινητική, εισαγωγική στη κβαντομηχανική, φασματοσκοπία και στατιστική θερμοδυναμική. Έμφαση δίδεται στις έννοιες της φυσικοχημείας που σχετίζονται ιδιαίτερα με τις βιολογικές επιστήμες.
Αναλυτικότερα το περιεχόμενο του μαθήματος περιλαμβάνει:
- Εισαγωγή, κινητική θεωρία των αερίων, μικροσκοπική βάση των μακροσκοπικών ιδιοτήτων (π.χ. Ρ και Τ).
- 1ος θερμοδυναμικός νόμος (διατήρηση ενέργειας), Εσωτερική ενέργεια και ενθαλπία, Μηχανισμοί μεταφοράς ενέργειας (θερμότητα και έργο), Αντιστρεπτότητα. Αέρια, Μεταβλητές καταστάσεως, Αντιδιαστολή συστήματος και περιβάλλοντος.
- 2ος θερμοδυναμικός νόμος, 3ος θερμοδυναμικός νόμος, Μικρο και μακροσκοπική περιγραφή της εντροπίας
- Αυθόρμητες διεργασίες και ισορροπία, Ενέργειες Gibbs και Helmholtz, Η σχέση μεταξύ ενέργειας του Gibbs και έργου.
- Φυσικές εφαρμογές ισορροπίας (ισορροπία φάσης),
- Θερμοδυναμική μειγμάτων, Χημικό δυναμικό, Ιδανικά διαλύματα. Ενεργότητα και πραγματικά διαλύματα, Προσθετικές ιδιότητες (σχέση με την εντροπία).
- Χημικές εφαρμογές ισορροπίας, ενέργεια Gibbs των αντιδράσεων ως συνάρτηση της σύνθεσης, Πρότυπη ενέργεια Gibbs, σταθερά ισορροπίας, επιδράσεις των καταλυτών, πίεσης, θερμοκρασίας στην ισορροπία.
- Εισαγωγή στην Κβαντομηχανική.
- Στοιχεία φασματοσκοπίας (φθορισμός, IR, Raman, κ.α.).
- Στατιστική Θερμοδυναμική και Θερμοκρασία.
ΣΥΝΙΣΤΩΜΕΝΗ ΒΙΒΛΙΟΓΡΑΦΙΑ
Ελληνική
1.Βιβλίο[94643666] ΦΥΣΙΚOΧΗΜΕΙΑ, Chang R., Thoman W.J.
2 .Βιβλίο [94690187]: ΦΥΣΙΚΟΧΗΜΕΙΑ, Peter Atkins, Julio de Paula, James Keeler Λεπτομέρειες
3.Βιβλίο [77115195]: Φυσικοχημεία για τις Βιολογικές Επιστήμες, Hammes Λεπτομέρειες
Ξενόγλωσση
1) Hammes, G. G. and Hammes-Schiffer, S. (2015). Physical Chemistry for the Biological Sciences, Wiley.
2) Atkins, P. and de Paula, J. (2011). Physical Chemistry for the Life Sciences. W. H. Freeman.
3) Ananya Ganguly, Fundamentals of Physical Chemistry, Pearson Education India, 2011
4) Dhawan, Physical Chemistry, McGraw-Hill Education (India) Pvt Limited